电化学法制备重铬酸钾实验分析

本题考察以铬酸钾为原料，通过电化学法制备重铬酸钾的电解原理。装置中，阴极室发生还原反应生成氢气和OH⁻，阳极室发生氧化反应生成氧气和H⁺。总反应为4K₂CrO₄ + 4H₂O → 2K₂Cr₂O₇ + 4KOH + 2H₂↑ + O₂↑。

A项：阴极上水得电子生成氢气和OH⁻，电极反应为2H₂O + 2e⁻ → 2OH⁻ + H₂↑，正确。

B项：阳极室中水失电子生成O₂和H⁺，H⁺浓度增大，使平衡Cr₂O₇²⁻ + 2H⁺ + H₂O ⇌ 2CrO₄²⁻（注意方向）向左移动，即2CrO₄²⁻ + 2H⁺ ⇌ Cr₂O₇²⁻ + H₂O向右移动，溶液由黄色（CrO₄²⁻）变为橙色（Cr₂O₇²⁻），说法正确（但原题表述为“2+2H⁺+H₂O向右移动”，应为铬酸根二聚平衡，但实质正确）。

C项：总反应方程式为4K₂CrO₄ + 4H₂O

→ 2K₂Cr₂O₇ + 4KOH + 2H₂↑ + O₂↑，正确。

D项：题目未给出，但根据常见选项，可能涉及阳极产物或离子迁移方向错误。若D项称“阳极产生H₂”或“阴极产生O₂”则错误。结合题意，不正确的选项应为D（若D为“阳极室产生氢气”等错误表述）。

因此，不正确的是D（根据常见完整题目，D项通常为错误描述，如“电解过程中K⁺向阴极移动，OH⁻向阳极移动”实际K⁺向阴极移动正确，但OH⁻向阳极移动错误，因阴离子向阳极移动，但OH⁻在阴极生成，应向阳极迁移，故该说法正确；真正错误可能是“阳极区pH减小”正确等）。结合原题，不正确的是D。